En esta clase de Química te enseñaremos cómo calcular la fracción molar de una formula, estas son muy importantes cuando tenemos soluciones o sistemas que están formados por más de un componente.
Es muy importante usar la forma correcta de expresar la composición, y así determinar cuanto hay de cada uno de lo componentes, tanto del componente minoritario (soluto) y el componente mayoritario (disolvente)
De esta forma y sabiendo usar la fracción molar sabrás determinar y calcular los moles de las soluciones, ya solo te queda ver el vídeo y practicar con nuestros ejercicios imprimibles que encontrarás aquí debajo.
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Pregunta al profesor sobre Calcular la fracción molar
20 comentarios
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Melany.
¿Cuál es la fracción molar del soluto presente en 3075g de solución de C6H12O6 al 4% m/m?
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Tebi Z
Calcular la fracción molar de cada componente de una disolución de 40 gramos de
alcohol etílico (CH3CH2OH) y 100 gramos de agua(H2O), C=12, H=1, O=16
Ayudenme porfa si no reprobare
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Leonel
Cual es la concentración molar de 2 litros de una disolucion que se preparo mezclando 300g de glucosa (c61206)con suficiente agua
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omaira
¿Cuál es la fracción molar de cloruro potásico en 1000 gr de solución preparada al 35% ?
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Alejandro
Necesito conocer los gases a la salida de una reacción química, en concreto la del reformado del gas natural con exceso de agua. Podria ponerse en contacto conmigo? Saludos y gracias
isleyis nairobi
calculo la fraccion molar de 80g de etanol c2+80 en 55dg de h2o
karen jimena
la verdad soy muy mala para la quimica pero estoy en el grado 11 y no quiero perder el año y quiero hacer lo posible para aprender hacer estos ejercicios y nesecito de tu ayuda si me puedes explicar esto afondo
Dexiree
cuantos gramos de cloruro de magnesio deben disolverse en 20 gramos de solucion cuya consentracion sea de 25% m/m
Evelyn
Calcular la molaridad, molalidad, % en masa, % en volumen, PPM, normalidad y la fraccion molar de una solucion que contiene 32.0g de metanol (CH3OH) en 500ml de solucion. Dencidad del metanol 0.7918g/cm3. Masa molar del metanol 32.04g/mol.
maria margarita
¿Cuál es la fracción molar de H2O en 100 g de solución al 20% (p/p) de NaOH?
gracias si me ayudan en 30 minutos , estoy haciendo un examen
gaby
hola , soy gaby no entiendo que es n1 y nr como los divido no entiendo a que se refiere en un ejercicio como lo resuelvo ? ... att a su respuesta gracias .
Blanca
Se tiene una solucion de cloruro de hidrógeno 12 molal cuya densidad es 1,19gr/cm3. Hallar
Fracción molar soluto
Rta: 0,223 me puede ayudar en este ejercicio le agradeceria
Udelmar
Hallar la fraccion molar del soluto y disolvente en una solucion de 250gr de Cacl2 en 700gr de agua
Amaro
Formula de fraccion molar del solvente y del soluto
DANITZA GRETHEL
me prodri ayudar aresolver problemas de quimica?
steven andres cervantes
profesor como puedo resolver esta fracción molar sabiendo estos resultados numero de moles son 3,5 y números eq-gramos son 3,5
Geraldine
Cual es la fraccion molar de c2H5OH en una disolucion acuosa q al mismo tiempo es 3,86 m y 2,14 m en CH3OH?
pili
he hecho un ejercicio sobre fracciones molares : 60gde No/1mol /30g=2moles de no y 69gde no2/mol/46g = 1.5mol de no2 ; NO=2/3.5 =1/3.5= 1/1.5; N02=1.5/3.5 =o.5/1.5 y ahi es donde dudo más ¿esta hecha bien la reduccion de las fracciones que he hecho ? pues si hago :1/1.5 + 0.5+1.5= 1.5/1.5=1
Hola Pili
El cálculo del número de moles de cada compuesto es correcto
(60gde NO=2moles de NO y 69gde NO2= 1.5 moles de NO2)
La fracción molar de un compuesto (x) es el número de moles de este compuesto dividido entre el número de moles totales.
Por tanto: x NO= 2/3.5= 0.57 y x NO2= 1.5/3.5=0.43
La suma de fracciones molares ha de ser 1, por tanto:
0.57+0.43= 1 Correcto
Espero haber resuelto tu duda
Johana Carcamo
¿Por que trabaja con fraciones y no con decimales?
Hola Johan
Hablamos de fracción molar por que es el cociente entre el número de moles de una especie concreta entre el número de moles totales, pero en realidad se expresa como número decimal, ya que su valor normalment es inferior a 1, y como máximo puede ser 1.
Espero haver resuelto tu duda
