En este vídeo voy a explicar las propiedades atómicas, Energía de ionización.
La energía de ionización, es la energía necesaria para crear un ion. Es la energía necesaria que hemos de aportar a un átomo que se encuentra en estado fundamental y gaseoso para arrancarle un electrón y formar un catión.
La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo, de un elemento en estado de gas. La reacción puede expresarse de la siguiente forma:
En el vídeo veremos las propiedades atómicas de esta energía de ionización-
Pero si no lo tenéis claro del todo podéis seguir practicando con problemas de este tipo haciendo los ejercicios imprimibles con sus soluciones que os he dejado en la web. ¡Suerte en los estudios!
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Pregunta al profesor sobre En qué consiste la energía de ionización
84 comentarios
Su valoración:
katherin martinez
Hola profe ... bueno paso por aca para comentarle acerca de un ejercicio .
¿En cuál delos siguientes (Ba, Mg, Ra, Be) se gasta la menor energía para retirarle un electrón?
osea profe no entiendo el tema .. me podrias colaborar
ANA BERNUY ANDRES
como es el primel potencial de ionizacion
Mariana Sira
¿Como se encuentra clasificada la energia de ionizacion? ¿cuales son sus propiedades y principio de transformacion?
massiel
como distribuir los eletrones en en un atomo
Santiago Salamanca Borja
¿Por que la primera energía de ionización de cualquier elemento es menor que la segunda energía de ionización y esta es menor que la tercera
catari
hola, no entiendo lo de energía de ionización 1 y energía de ionización 2.
Desde ya muchas gracias y espero responda mi pregunta.
david
cierto que elemento en el caso de el grupo, cuando esta mas a la derecha aumenta,porque, en tu video dice que es porque esta mas cerca al nucleo,, cual es el nucleo si mi profesor me preguntase
Débora
Hola!
Estoy empezando a estudiar Química y me gustan sus vídeos. Quería preguntarle una duda que me ha surgido al ver algunos ¿en qué orden debería verlos para entender bien todos los conceptos que explica?
Muchas gracias! Un saludo!
Alex
¿Cómo varía la energía de ionización de los elementos químicos?
Susana
Existe el orbital 10s para un elemento químico?.Muchas gracias
Susana
Existe el orbital 10s para un elemento químico?.Muchas gracias
Hola Andrés
En este vídeo únicamente se explica la energia de ionización de manera cualitativa. Mayor o menor que la de... en función de la situación del átomo en la tabla periòdica però no de manera cuantitativa.
Lo siento.
fabiola
me podría decir que diferencia hay entre un radio atómico y la energía de ionización?
Hola Fabiola
De manera muy general:
El radio atómico es la distancia entre el núcleo y los electrones de la capa de valencia.
La energia de ionización es la energia necesaria para arrancar un electrón de un átomo gaseoso.
Hola Wendy
Lo único que puedo hacer es recomendarte que veas los vídeos correspondientes a propiedades atómicas y hagas los ejercicios. Si tienes dudas, también están las soluciones a los problemas propuestos.
Hola Mariana,
La energia de ionización es la energia necesaria para arrancar un electron de un átomo gaseoso
Maria
En el radio atomico , tiene tres criterios que son el numero de cargas, la fuerza electrica y la configuracion electronica. Si en un ejercicio me piden justificar el orden de unos elementos¿ como lo explicaria dependiendo del criterio?
Hola Yeinny
Las unidades son de energia (J), aunque también es habitual verla expresada en eV.
Mayra Jimenez.
para saber la energia de ionización es necesario tomar elementos del mismo periodo y comparar su configuración electronica para saber cual tiene mayor estabilidad en su ultima capa y ordenarlos en manera < o >?
Hola Mayra
A este nivel, no calculamos la energia de ionización, lo único que podemos hacer es predecir que elemento tendrá una mayor o menor energia de al compararlo con otro.
Habitualmente lo hacemos con elementos del mismo periodo o bien del mismo grupo, ya que lo que determina el valor de la energia de ionización es la configuración electrónica y por tanto la energia necesaria para arrancar 1 electrón.