Estructuras de Lewis y regla del octeto

Name: Estructuras de Lewis y regla del octeto
Uploaded: 2016-01-31T18:31:34Z
Channel: Mónica Martínez

Valoración: 4,3 (25 votos) 37 comentarios

Por Mónica Martínez, Profesora de Química. 31 enero 2016

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Bienvenidos a UnProfesor, en el vídeo de hoy empezaremos a introducir el tema de qué son las estructuras de Lewis y qué es la Regla del octeto.

En las estructuras de Lewis, Lewis lo que propuso es que el enlace, tiene lugar únicamente con los electrones de valencia, eso significa que son los electrones de la ultima capa los que dan lugar al enlace. En este vídeo os explicaremos más detalladamente las diferentes estructuras de Lewis y la regla del octeto.

Si queréis practicar, encontraréis debajo de este vídeo unos pdf con ejercicios imprimibles y soluciones para que los hagáis y aprendáis las estructuras de Lewis y la Regla del octeto.

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Ejercicios Soluciones

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Pregunta al profesor sobre Estructuras de Lewis y regla del octeto

37 comentarios

Su valoración:

karen

24/11/2020

Hola, tengo una duda, ¿Cuál es la relación entre la regla del octeto y el modelo atómico de Lewis?

Su valoración:

David

19/06/2020

tengo una duda, para que se cumpla la regla del octeto, CADA átomo debe alcanzar 8 electrones,sin excepciones? por ejemplo la sal lo cumple?

Laura

02/06/2018

Hola profe, no estoy entendiendo porque en el segundo ejercicio tiene 5 átomos?

Melissa

29/01/2018

Hola, me gustaría saber ¿por qué en el segundo ejercicio multiplica por 5 electrones?

Abel vargas B

12/12/2017

Buenos dias profesora, deseo tener comunicaciòn con usted, se que eres una excelente educadora en Quìmica. deseo su respuestas para futuro. Gracias

PAOLA ROBLES

27/09/2017

si los elementos na,c,ga,s,p,fe,o,zn,au ganano pierden atomos según la regla del octeto y cuantos

Priscila

13/12/2016

hola ! no ce si entendí bien .. primero se aria la configuración electrónica ..y me tendría que fijar cuantos electrones de valencia tiene en su ultimo nivel y según eso será cuantos electrones necesita para poder llegar a 8

Mónica Martínez

13/12/2016

Hola Priscila, Realmente tu pregunta corresponde a estructuras de Lewis? Si es así, no entiendo a que te refieres. Si no es así, deberías concretar un poco más...

Rebeca Rodríguez

18/11/2016

En el segundo ejercicio con el azufre no logré entender de donde salían los 5 átomos que constituyen a fórmula, gracias.

Mónica Martínez

23/11/2016

Hola Rebeca Podrías decirme de que compuesto se trata? El número de átomos que forman un compuesto depende de las valencias de cada uno de ellos. Te sugiero que consultes el vídeo de formulación de compuestos. Creo que te puede ser de utilidad.

Erick

04/11/2016

Como se haría la estructura de lewis en el MgO2

Mónica Martínez

04/11/2016

Hola Erick Las estructuras de Lewis se realizan en compuestos con enlace covalente. El MgO es un compuesto iónico, por tanto no se puede representar mediante estructuras de Lewis.

Gibran Ulises Sanz

21/10/2016

Excelente explicación, muchas felicidades

Mónica Martínez

27/10/2016

Gracias!! Me alegro de que te haya sido de utilidad

Fabrizio

11/10/2016

Ncesito ayuda en enlace quimico, no se graficar las estructuras :( ayudemee

Mónica Martínez

11/10/2016

Hola Fabrizio Te recomiendo que visualices de nuevo el vídeo y hagas preguntas más concretes pues la que haces es muy general

Isidora

04/09/2016

Hola soy de Chile y tengo 15 años, y no logro entender cómo hacer la estructura, estoy muy complicada

Mónica Martínez

05/09/2016

Buenos días Isidora, Te recomiendo que visualices el vídeo correspondiente a las estructuras de Lewis y intentes hacer los ejercicios que se os proponen. Una vez los hayas hecho puedes consultar su resolución, ya que están explicados cada uno de los pasos que hay que hacer.

luka

01/09/2016

no entiendo nada sobre la estructura de lewis y la regla del octeto me ayuan tengo examen mañana

Mónica Martínez

01/09/2016

Hola Luka Te recomiendo que visualices el vídeo correspondiente y después realices los ejercicios propuestos y a continuación consultar su resolución

luis angel ibarra gallardo

16/08/2016

¿ de donde saca los 5 atomos?

martin

26/07/2016

hola queria saber porque lo multiplico por 5 atomos a los 6 electrones,muchas gracias

Mónica Martínez

27/07/2016

Hola Martin Podrías concretar un poco más? A que ejercicio te refieres?

Yareli Hernandez Ponce

16/06/2016

como puedo saber si son o no representaciones de lewis??

Mónica Martínez

20/06/2016

Hola Yareli, ¿Puedes hacer una pregunta más concreta? Si te refieres a si una estructura de Lewis es correcta o no, basta con seguir los pasos que tenéis en los vídeos (cumple el octeto, carga formal parcial, carga formal total....)

luisa

13/06/2016

mira una pregunta de donde sale ese -2 en SO4 de la estructura de lewis

Mónica Martínez

13/06/2016

Hola Luisa, El SO4 es un anión. Es el anión sulfato y como tal tiene dos cargas negativas, de ahí el 2-. Es decir tiene 2 electrones de más que la forma neutra. Por tanto de cara a contar el número de electrones para escribir la estructura de Lewis debes tenerlos en cuenta. 6 electrones del S + 4 oxígenos x(6electrones) + 2 electrones (de las cargas negativas= 32 electrones Espero haber resuelto tu duda

wilfredo reyes

30/04/2016

5. Determinar la estructura más estable de Lewis de las siguientes moléculas 1. Ácido brómico HBrO3 2. Dióxido de nitrógeno IV NO2 3. Anión dicromato Cr2O72- 4. Catíon Hidronio H3O+

Mónica Martínez

02/05/2016

Hola Wilfredo No siento, pero puedo resolverte tus ejercicios. No es la finalidad de la plataforma. Lo que si puedo hacer es recomendarte que veas de nuevo los vídeos y sigas los siguientes pasos: i. Contar el número de electrones de valencia de cada átomo y sumarlos. Hay que tener en cuenta que si es un anión hay que sumarle la carga y si es un catión hay que restársela. ii. Identificar el átomo central (el menos electronegativo) iii. Escribir el esqueleto de la molécula mediante enlaces simples (2 electrones cada enlace) iv. Completar el octeto de los átomos terminales y del átomo central. Puede haver varias posibilidades a la hora de disponer los pares de electrones v. Mirar la carga formal Para elegir una de las estructuras, hay que tener en cuenta:. • Que todos los átomos cumplan el octeto. Que la carga sea la menor posible. • La carga formal negativa esté situada en los átomos más electronegativos. • La carga formal positiva esté situada en los átomos más electropositivos. Espero haberte ayudado

oscar

28/04/2016

de donde saca los 5 atomos de la segunda explicacion?

Mónica Martínez

29/04/2016

Hola Óscar, Supongo que te refieres al ejemplo del anión sulfato (SO4)2- En el anión sulfato tienes 1 átomo de S + 4 átomos de Oxígeno. Por tanto 5 átomos. Espero haber resuelto tu duda

Adolfo Zarate

30/03/2016

Queria saber como es que se hace la estructura de lewis y como lo puedo representar ya una vez enlazados ,, ¿ como esque puedo poner K2O?

Mónica Martínez

30/03/2016

Hola Adolfo En el caso del K2O, no sería correcto representarlo mediante estructuras de Lewis ya que es un compuesto iónico (transferencia de electrones) y las estructuras de Lewis se utilizan para compuestos covalentes (compartición de electrones). En el caso de los compuestos iónicos los cationes se rodean del máximo número de aniones (número de coordinación). Si quieres saber más sobre cual es la estructura del K2O, te sugiero que consultes información sobre sólidos iónicos. Espero haberte ayudado

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