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Oxidación y reducción en reacciones redox

Por Mónica Martínez, Profesora de Química. Actualizado: 26 octubre 2015

En el vídeo de hoy veremos los procesos de oxidación y reducción en reacciones redox.

Si tenéis cualquier duda o comentario, podéis hacerlo a través de nuestra página web y si queréis practicar más con ejercicios, encontraréis dentro de www.unprofesor.com. debajo de este vídeo, unos pdf con ejercicios y soluciones para que los hagáis.

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5 comentarios
lisbeth
esta reaccion en medio acido KNO2+KL+H2SO4-->+I2+NO+K2SO4
cinthia ramirez
hola pues mi preguntas serian : cuales son las reacciones de precipitacion reaccion de neutralizacion
Mónica Martínez
Hola Cinthia Estas preguntas no se corresponden con el vídeo de oxidación y reducción, pero de manera muy general te puedo decir que una reacción de precipitación es aquella en la que se forma un solido puesto que la concentración de los iones en solución supera el valor de la Kps o Ks y la de neutralización aquella en la que tiene lugar la reacción de H+ con OH- para generar agua. Saludos
ANA iSABEL TORRALBA
te agradezco la respuesta, pero no sé si era eso; la pregunta concreta que venía y yo creo que no la puse bien era: si recubrimos una lamina de hierro con cinc y otra con estaño, explicar el proceso y escribir las reacciones que tienen lugar antes y después del deterioro parcial de estos recubrimientos. gracias. Míralo por favor.
Mónica Martínez
Hola Ana Isabel Siento no haber respuesto a tu pregunta. No la entendí. De todas maneras, el vídeo de oxidación y reducción debería darte las indicaciones para poder contestar a tu pregunta. Revísalo. En un profesor.es contestamos a preguntas específicas de nuestros vídeos no a otras preguntas de otros ámbitos. Lo siento.
Malena
quiero saber como se arman las ecuaciones en los compuestos inorganicos
Mónica Martínez
Hola Malena, ¿Podrías ser más específica en tu pregunta? ¿Algún ejemplo? Es un tema demasiado genérico
Ana Isabel
si recubrimos una lámina de hierro con una de cinc, qué reacción se produce? y su proceso. Y si es con estaño?
Mónica Martínez
Hola Ana Isabel Supongo que tu propones recubrir una lámina de hierro con zinc sumergiendola en una disolución de Zn2+. Para que esto tenga lugar tienes que plantear las reacciones: Fe-2e = Fe2+ Zn2+ 2e= Zn Luego hay que mirar si el potencial estandard de la pila es positivo y por tanto el proceso es espontáneo. E st pila= E de reducción estándar del zinc - E de reducción estándar del hierro= (-0.76) - (-0.44V) < 0 Por tanto no tiene lugar la reacción En cambio si la disolución es de estaño +2: Fe-2e = Fe2+ Sn2+ 2e= Sn E st pila= E de reducción estándar del estaño - E de reducción estándar del hierro= (-0.13) - (-0.44V) > 0 Por tanto tiene lugar la reacción y la lámina se recubre de estaño.
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