Porcentaje del rendimiento de la reacción

Name: Porcentaje del rendimiento de la reacción
Uploaded: 2016-05-17T11:50:32Z
Channel: Mónica Martínez

Valoración: 4,2 (5 votos) 8 comentarios

Por Mónica Martínez, Profesora de Química. 17 mayo 2016

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Si quieres hacer unos ejercicios de química con los que resolver los rendimientos de la reacción no te pierdas el siguiente vídeo de unProfesor en el que te lo explicaremos en detalle.

En la vida real las reacciones no dan el 100% si no que dan rendimientos menores, entonces para decidir si una reacción es viable tendremos que poner en práctica estos ejercicios de química.

En esta clase de química os queremos enseñar unos ejercicios del rendimiento de la reacción y no debes olvidar que tenemos unos ejercicios imprimibles al final del articulo con lo que seguir practicando.

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Ejercicios Soluciones

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8 comentarios

fernanda

16/03/2018

al calcular la cantidad de bromuro de plata que se obtiene de una reacción de síntesis se calcula 408g pero al llevar la reaccion en el laboratorio se obtuvieron 375g del mismo cual es el rendimiento porcental

yulissa echevarria

29/11/2016

porcentajes con sus casos

Mónica Martínez

30/11/2016

Hola Yulissa Te recomiendo que hagas los ejercicios que se te proponen en el vídeo de porcentaje de la reacción. Recuerda que también tienes las soluciones.

Alejandra Carvajal|

23/10/2016

Buenas noches profe, tengo una duda y es que mi profesor dijo que buscaramos el rendimiento de esta reacción KClO4 = KCl + 2O2 teniendo una reacción de síntesis, se puede alternar la reacción como una de analisis?, si fuese así, se encontraría un reactivo limite, pero al realizar la fórmula con los datos que tengo, resulta en un rendimiento del 100%, eso es posible?

Mónica Martínez

27/10/2016

Hola Alejandra, Si que se puede obtener un rendimiento del 100% aunque no es muy habitual. Has calculado bien los moles de cada uno de los productos y reactivos? El KClO4 es puro? Con los datos que me das no puedo ayudarte más. Lo siento.

Cristina

10/03/2016

"Hola Cristina, Me podrías decir por favor a que vídeo corresponde? Lo digo por que en los ejercicios de porcentaje del rendimiento no aparece el C9H4O4 Gracias" Mónica, no hablo del C9H4O4, hablo del C9H8O4. Aparece en el video de porcentaje de rendimiento de la reacción.

victor ayala

10/03/2016

me dejaron una tarea que tengo que investigar definición del rendimiento de una reacción que podría poner como definición?

Mónica Martínez

10/03/2016

La fórmula a partir de la cual se calcula el rendimiento es: % de rendimiento= (cantidad experimental obtenida/ cantidad màxima teòrica) x 100 A partir de ella, ya puedes explicar que es el rendimiento.

Cristina

10/03/2016

Con respecto a la solución del ejercicio numero 2 de porcentaje del rendimiento de la reacción, hay una errata en el peso molecular del Cl2O7. No son 136g/mol. Serían 183g/mol, ya que la masa atómica del cloro es 35,5g, no 12g.

Mónica Martínez

10/03/2016

Hola Cristina, Muchas gracias. Tienes razón. Ahora mismo modifico el archivo y lo subo

Cristina

10/03/2016

Hola Mónica! Mira quería preguntarte de donde salen los 15,74 moles de C9H8O4 y los 5,9 moles de C9H8O4. He hallado los pesos moleculares de todos los compuestos pero no entiendo como a partir de ellos has hallado esos moles de C9H8O4. Espero tu respuesta. Gracias. Un saludo.

Mónica Martínez

10/03/2016

Hola Cristina, Me podrías decir por favor a que vídeo corresponde? Lo digo por que en los ejercicios de porcentaje del rendimiento no aparece el C9H4O4 Gracias

antonella

01/02/2016

Quisiera que me expliqueis sobre el porcentaje nada mas eso solo vale

Mónica Martínez

02/02/2016

Hola Antonella, La pregunta es muy amplia. No puedo explicarlo de manera corta y rápida vía comentario... Te recomiendo que visualices el vídeo de nuevo y si tienes alguna duda la formules, pero siendo más precisa Saludos

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