Pureza y rendimiento de la reacción

Name: Pureza y rendimiento de la reacción
Uploaded: 2015-11-25T12:40:05Z
Channel: Mónica Martínez

Valoración: 3,4 (5 votos) 12 comentarios

Por Mónica Martínez, Profesora de Química. 25 noviembre 2015

Lección anteriorTanto por ciento en masa y volumen Lección siguienteOxidación y reducción en reacciones redox...

Bienvenidos a UnProfesor, en el vídeo de hoy hablaremos de la pureza y el rendimiento de una reacción.

El rendimiento ya lo hemos visto en vídeos anteriores, pero hoy incluiremos el término de la pureza de los reactivos.

Si tenemos una reacción muy sencilla, como puede ser la del carbono con el oxigeno, para dar dióxido de carbono, y queremos calcular el rendimiento de esta reacción (recordad que el rendimiento es la relación entre lo que se obtiene experimentalmente y lo que se debería obtener teóricamente) lo primero que tenemos que hacer es:

- Igualar la reacción

- Calcular el numero de moles que tenemos de cada uno de ellos.

Mirad el vídeo para saber como se continua para calcular el rendimiento de una reacción.

Si tenéis cualquier duda o comentario sobre la pureza y rendimiento de la reacción podéis hacerlo en nuestra págna web, y si queréis practicar, podéis mirar los pdf con ejercicios imprimibles y soluciones que hay debajo de este vídeo.

Si deseas leer más artículos parecidos a Pureza y rendimiento de la reacción, te recomendamos que entres en nuestra categoría de La materia y sus transformaciones.

Ejercicios Soluciones

Lección anteriorTanto por ciento en masa y volumen Lección siguienteOxidación y reducción en reacciones redox...

Pregunta al profesor sobre Pureza y rendimiento de la reacción

12 comentarios

Paula

25/01/2019

Hola. Estuve haciendo los ejercicios de pureza y rendimiento, en el primer ejercicio me dio que el reactivo limitante es el C2H4(OH)2, cosa que no concuerda con su solución y revisando su solucion me di cuenta que quizas ha sacado la masa molar del oxigeno mal, ya que en la igualacion es 5/2 O2, los 2 se simplifican y ahi quedaria 5x16, lo que da 80 y a partir de ahi el error se iria arrastrando a los demas calculos. Querria saber si puede revisar asi confirmo mis dudas. Gracias

rodrigo

04/10/2018

en el ejercicio 2 el resultado esta mal del rendimiento teórico xq el compuesto es Cl2O7 (2x35,5+ 7x16) y lo suman con la masa del carbono (2x12 + 7x16)

Geronimo Idigoras

26/08/2018

determine la pureza de una muestra de hidroxido de sodio , sabiendo que 89 gr del al mismo reaccionar con exceso de oxido de cloro v generan 81 gr de clorato de sodio?? no entiendo como realizarlo

Deisy rivera

29/07/2018

Cual es la relación entre pureza de un compuesto y el rendimiento de una reacción

karholl

12/05/2018

Suponga que ha pesado 0,9438 g de Na2CO3 para llevar a cabo la reacción, ¿qué peso de CaCl2. 2H2O reaccionará exactamente con esa cantidad? incluyendo el agua de hidratación en el cálculo. ¿Qué peso de carbonato de calcio se obtendrá? Suponga que al realizar la reacción anterior se obtiene un precipitado de carbonato de calcio que después de lavado y secado pesa 0,6379 g ¿Cuál es, en este caso, el porcentaje de rendimiento de la reacción?

engy lamprea

17/04/2018

buenos dias mi pregunta es la siguiente dispongo de 160 gramos de plata pura y deseo preparar una aleación de plata al 85% de pureza. ¿cuantos gramos de aleación de plata del 85% de pureza son factibles de preparar?

Fran

28/02/2018

Buenas, el ejercico 2 pone que la masa molecular de cl es 12 gr cuando es de 35,5g/mol

nicole

08/07/2017

tengo un ejercicio que no lo entiendo y dice. un motor consume 1kg de propano(c3h8) en un recorrido. ¿cuanto gas carbonico produjo si el rendimiento de la reaccion fue 80% y el gas tenia una pureza de 75%? ademas se produce agua en la reaccion.

Teresa

29/04/2017

Buenos dias, mi duda sobre los problemas de rendimiento y pureza es que no se cuando hay que aplicar los porcentajes. He visto el vídeo y ese problema si sé resolverlo pero al hacer otros más complejos siempre me equivoco porque aplico los porcentajes antes o después de cuando debería ser. Muchas gracias por el video y por atender nuestras dudas.

Florencia Salvatierra

29/10/2016

Hola Profe. Tengo una duda respecto a un problema: La ecuacion es Al2S3 + 6 HCl ---- 2 AlCl3 + 3H2S Si se mezclan 15g de Al2S3 con 0,6 moles de HCl. Cual afirmacion es correcta: a) Se forma 0,1moles de AlCl3 b)Se obtiene un 3% del num de avogadro de H2S C) Reaccionaron 0,15 moles de Al2S3 D) Reaccionaron 0,51 moles de Al2S3 Estas son todas falsas? Tengo serias dudas sobre el punto c y d... segun mis calculos reaccionan 0,1 moles de Al2S3

Mónica Martínez

04/11/2016

Hola Florencia. Es cierto que tienes 0.1 moles de Al2O3. Respuesta a) Por cada mol de Al2S3 se forman 2 de AlCl3. Por tanto 0.2 moles de Al2Cl3.FALSA. Respuesta c) No pueden reaccionar 0.15 moles de Al2O3 por que solo hay 0.1 moles. FALSA. Respuesta d) No pueden reaccionar 0.51 moles de Al2O3 por que solo hay 0.1 moles. FALSA Por tanto, debe ser la b, pero no he hecho los cálculos.

Franco

11/07/2016

Hola, una consulta en el ejercicio 1) de pureza y rendimiento que están en el pdf de los resueltos ya casi llegando al final de la explicacion me dice "si experimentalmente se obtuvieron 8 gramos de CO2 el rendimiento es:" no entiendo de donde se obienen esos 8 gramos, muchas gracias y muy buenos los videos

Mónica Martínez

11/07/2016

Hola Franco, Los 8 gramos obtenidos experimentalmente es un supuesto (me lo he inventado)...normalmente lo que se obtiene experimentalmente es menor que lo que teóricamente debería obtenerse. De ahí que hablemos del rendimiento. Un rendimiento del 100% supondría que lo que se obtiene experimentalmente es igual a lo que predice la teoría. Espero haber resuelto tu duda.

Bartolome

07/12/2015

Creo que el vídeo de "pureza y rendimiento de la reacción" esta mal planteado, porque conceptualmente el rendimiento no solo depende de la pureza del reactivo ademas la masa experimental es un dato que se obtiene en laboratorio. Disculpe si el equivocado soy yo

Mónica Martínez

09/12/2015

Gracias por el comentario. El rendimiento de una reacción depende de muchos factores. El vídeo simplemente pretende poner de manifiesto que debe tenerse en cuenta la pureza de los reactivos a la hora de calcular el rendimiento.

Pureza y rendimiento de la reacción

Pregunta al profesor sobre Pureza y rendimiento de la reacción