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Pureza y rendimiento de la reacción

Por Mónica Martínez, Profesora de Química. 25 noviembre 2015

Bienvenidos a UnProfesor, en el vídeo de hoy hablaremos de la pureza y el rendimiento de una reacción.

El rendimiento ya lo hemos visto en vídeos anteriores, pero hoy incluiremos el término de la pureza de los reactivos.

Si tenemos una reacción muy sencilla, como puede ser la del carbono con el oxigeno, para dar dióxido de carbono, y queremos calcular el rendimiento de esta reacción (recordad que el rendimiento es la relación entre lo que se obtiene experimentalmente y lo que se debería obtener teóricamente) lo primero que tenemos que hacer es:

- Igualar la reacción

- Calcular el numero de moles que tenemos de cada uno de ellos.

Mirad el vídeo para saber como se continua para calcular el rendimiento de una reacción.

Si tenéis cualquier duda o comentario sobre la pureza y rendimiento de la reacción podéis hacerlo en nuestra págna web, y si queréis practicar, podéis mirar los pdf con ejercicios imprimibles y soluciones que hay debajo de este vídeo.

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14 comentarios
rodrigo
en el ejercicio 2 el resultado esta mal del rendimiento teórico xq el compuesto es Cl2O7 (2x35,5+ 7x16) y lo suman con la masa del carbono (2x12 + 7x16)
Geronimo Idigoras
determine la pureza de una muestra de hidroxido de sodio , sabiendo que 89 gr del al mismo reaccionar con exceso de oxido de cloro v generan 81 gr de clorato de sodio?? no entiendo como realizarlo
Deisy rivera
Cual es la relación entre pureza de un compuesto y el rendimiento de una reacción
karholl
Suponga que ha pesado 0,9438 g de Na2CO3 para llevar a cabo la reacción, ¿qué peso de CaCl2. 2H2O reaccionará exactamente con esa cantidad? incluyendo el agua de hidratación en el cálculo. ¿Qué peso de carbonato de calcio se obtendrá? Suponga que al realizar la reacción anterior se obtiene un precipitado de carbonato de calcio que después de lavado y secado pesa 0,6379 g ¿Cuál es, en este caso, el porcentaje de rendimiento de la reacción?
engy lamprea
buenos dias mi pregunta es la siguiente dispongo de 160 gramos de plata pura y deseo preparar una aleación de plata al 85% de pureza. ¿cuantos gramos de aleación de plata del 85% de pureza son factibles de preparar?
Fran
Buenas, el ejercico 2 pone que la masa molecular de cl es 12 gr cuando es de 35,5g/mol
nicole
tengo un ejercicio que no lo entiendo y dice. un motor consume 1kg de propano(c3h8) en un recorrido. ¿cuanto gas carbonico produjo si el rendimiento de la reaccion fue 80% y el gas tenia una pureza de 75%? ademas se produce agua en la reaccion.
Teresa
Buenos dias, mi duda sobre los problemas de rendimiento y pureza es que no se cuando hay que aplicar los porcentajes. He visto el vídeo y ese problema si sé resolverlo pero al hacer otros más complejos siempre me equivoco porque aplico los porcentajes antes o después de cuando debería ser. Muchas gracias por el video y por atender nuestras dudas.
Florencia Salvatierra
Hola Profe. Tengo una duda respecto a un problema: La ecuacion es Al2S3 + 6 HCl ---- 2 AlCl3 + 3H2S Si se mezclan 15g de Al2S3 con 0,6 moles de HCl. Cual afirmacion es correcta: a) Se forma 0,1moles de AlCl3 b)Se obtiene un 3% del num de avogadro de H2S C) Reaccionaron 0,15 moles de Al2S3 D) Reaccionaron 0,51 moles de Al2S3 Estas son todas falsas? Tengo serias dudas sobre el punto c y d... segun mis calculos reaccionan 0,1 moles de Al2S3
Mónica Martínez
Hola Florencia. Es cierto que tienes 0.1 moles de Al2O3. Respuesta a) Por cada mol de Al2S3 se forman 2 de AlCl3. Por tanto 0.2 moles de Al2Cl3.FALSA. Respuesta c) No pueden reaccionar 0.15 moles de Al2O3 por que solo hay 0.1 moles. FALSA. Respuesta d) No pueden reaccionar 0.51 moles de Al2O3 por que solo hay 0.1 moles. FALSA Por tanto, debe ser la b, pero no he hecho los cálculos.
Franco
Hola, una consulta en el ejercicio 1) de pureza y rendimiento que están en el pdf de los resueltos ya casi llegando al final de la explicacion me dice "si experimentalmente se obtuvieron 8 gramos de CO2 el rendimiento es:" no entiendo de donde se obienen esos 8 gramos, muchas gracias y muy buenos los videos
Mónica Martínez
Hola Franco, Los 8 gramos obtenidos experimentalmente es un supuesto (me lo he inventado)...normalmente lo que se obtiene experimentalmente es menor que lo que teóricamente debería obtenerse. De ahí que hablemos del rendimiento. Un rendimiento del 100% supondría que lo que se obtiene experimentalmente es igual a lo que predice la teoría. Espero haber resuelto tu duda.
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