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Ejercicios resueltos de trabajo de Termodinámica

Valoración: 4,6 (14 votos) 10 comentarios
 
Por Mónica Martínez, Profesora de Química. 30 junio 2016

Bienvenidos a unProfesor, en el vídeo de hoy veremos cómo resolvemos ejercicios resueltos de trabajo de Termodinámica.

1r ejercicio: Calcular el trabajo que corresponde a la evolución de 4g de He desde 1atm y 227K hasta 3atm y 290K.

2ndo ejercicio: Calcular el trabajo si 0,1 moles de He a 298K y 2,4atm se expanden isotérmicamente hasta 1,3atm.

Si tenéis cualquier duda o comentario sobre los ejercicios resueltos de trabajo de Termodinámica, podéis hacerlo a través de nuestra página web. Y si queréis practicar más, encontraréis debajo de este vídeo unos ejercicios imprimibles con soluciones para que los hagáis.

Si deseas leer más artículos parecidos a Ejercicios resueltos de trabajo de Termodinámica, te recomendamos que entres en nuestra categoría de Energía de las reacciones químicas.

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Pregunta al profesor sobre Ejercicios resueltos de trabajo de Termodinámica

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10 comentarios
Su valoración:
Alexander
Necesito un maestro de termodinámica, tengo problema con la materia en la universidad y necesito ayuda favor comunicarse conmigo en cuanto pueda
Su valoración:
1236
para que por favor me ayuden con 4 ejercicios
1 en un recipiente que contiene 400 gr de agua a 24 centigrados se deja caer un bloque de cobre de 500 gr que se encuentra inicialmente a la temperatura de 140 centigradosla pregunta es cual es la temperatura de equilibrio del bloque de agua plis ayudenme
DIANA
OMO PUEDO DESARROLLAR 2. Aire se encuentra confinado en un cuarto de 10m3 que se encuentra aislado térmicamente y cuya temperatura es de 20°C, si se introduce un calentador eléctrico de 1kW y se deja funcionar durante 20 minutos, calcule el cambio de entropía que se genera en el sistema
Javier Triana
Cordial saludo,

Profesora, seria tan amable de colaborarme aclarandome estos ejercicios:

2. Aire se encuentra confinado en un cuarto de 10m3 que se encuentra aislado térmicamente y cuya temperatura es de 20°C, si se introduce un calentador eléctrico de 1kW y se deja funcionar durante 20 minutos, calcule el cambio de entropía que se genera en el sistema.
Respuesta:

3. Se tienen 3kg de un gas que será asignado por su tutor, el gas sufre un proceso isobárico reversible que genera un cambio de entropía de -1.50kJ/kg K. Si el volumen inicial era de 0.6m3 y la temperatura de 200°C, calcule el calor y el trabajo involucrados en el proceso.
Respuesta:

Gracias por su colaboración.
Camila
Nesesito si me puede alludar a resolver unos ejercicios de una guía para estudiar
sara milades rua palacio
No se nada de química me podrian hacer el fabor de ayudarme y explicando sobre temas de química de paso a paso gracias
Arhelly
Hola, muy buenas tardes profesora, su vídeo me ayudó muchísimo, pero no sé en qué parte me he equivocado y no me ha salido este problema, le agradecería mucho si pudiera ayudarme a solucionarlo: Conforme se calientan 3L de gas ideal a 27°C, se expande a una presión constante de 2.0atm. ¿cuánto trabajo realiza el gas conforme su temperatura cambia de 27°C a 227°C? Respuesta=.40kJ
Mónica Martínez
Hola Arthelly La verdad es que así es dificil.... Has hecho el cambio de unidades??? La temperatura la has pasado a grados Kelvin? Te lo comento por que has de calcular el volumen correspondiente a cada Temperatura Espero haberte ayudado
Maria fernanda
Temgo este ejercicio y no se como realizar el punto c, me puedes orientar por favor. La bauxita Al2O3(s) es el mineral a partir del cual se obtiene industrialmente el aluminio metálico Al(s) de acuerdo con la siguiente reacción; siendo a su vez un proceso altamente endotérmico: Al2O3(s)  2Al(s) + 3/2O2(g) H°r= 1676 kJ/mol En una empresa se desea obtener el aluminio metálico Al(s) utilizando como fuente de energía la combustión de cicloheptano C7H14(l) al 82% (m/m) de pureza. Según la siguiente reacción de combustión: C7H14(l) + 21/2O2(g)  7CO2(g) +7H2O(g) H°combustión = ? Suponiendo que el mejor diseño industrial para transferir el máximo de calor entre ambas reacciones garantiza un rendimiento del 75 %, determinar: La entalpía de la reacción de combustión del cicloheptano a partir de las siguientes reacciones: CO2(g)  C(s)+O2(g) H°1 = 393.5 kJ/mol H2O(g)  H2(g)+ 1/2O2(g) H°2 = 241.8 kJ/mol C7H14(l)  7H2(g)+7C(s) H°3 = − 115.0 kJ/mol La cantidad en gramos de bauxita que se puede procesar, si se dispone de 10 g de cicloheptano líquido al 82 % (m/m) de pureza. El trabajo involucrado a presión constante de 1.2 atm en el proceso de producción de 2.0 kg de aluminio a partir de suficiente bauxita, si se considera un sistema cerrado y comparar el resultado con el cambio en la energía interna de la reacción a condiciones estándar. Explicar similitudes y diferencias.
Mónica Martínez
Hola María Fernanda, Te recomiendo que veas el vídeo de rendimiento de las reacciones por si te puede ser de ayuda. Siento no poder ayudarte más pues en el panel unprofesor.es intentamos daros las herramientas para que podáis resolver vuestras dudas y problemes, però no resolvemos problemas.
Bryan
Buenos dias .un gusto ..Lc sera que me puede ayudar con un ejercicio? Es este : Un ciclo de carnot utiliza amoniaco como fluido de trabajoy tiene un rendimiento del 30% .El foco caliente esta a 240°C y cede al fluido 100 Kcal.Calcular el trabajo útil por cada kg de amoniaco.
Mónica Martínez
Hola Bryan En un profesor.es no se resuelven ejercicios concretos si no que intentamos dar los conocimientos necesarios para poder resolverlos. Así que te sugiero que visualices de nuevo el vídeo. Has de tenir en cuenta que significa que cede (signo)
carolina burbano
como hago esto de formula de lewis de aniones y cationes K+ O-2 S-2 Al+3 I-1 N-3
Mónica Martínez
Hola Carolina, Las estructures de Lewis se utilizan para compuestos (más de un elemento) neutros, catiónicos o aniónicos, pero no para aniones o cationes monoatómicos (1 único átomo) Espero haber resuelto tu duda Saludos
Ejercicios resueltos de trabajo de Termodinámica
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