Ejercicios resueltos de trabajo de Termodinámica

Necesito un maestro de termodinámica, tengo problema con la materia en la universidad y necesito ayuda favor comunicarse conmigo en cuanto pueda

para que por favor me ayuden con 4 ejercicios
1 en un recipiente que contiene 400 gr de agua a 24 centigrados se deja caer un bloque de cobre de 500 gr que se encuentra inicialmente a la temperatura de 140 centigradosla pregunta es cual es la temperatura de equilibrio del bloque de agua plis ayudenme

OMO PUEDO DESARROLLAR 2. Aire se encuentra confinado en un cuarto de 10m3 que se encuentra aislado térmicamente y cuya temperatura es de 20°C, si se introduce un calentador eléctrico de 1kW y se deja funcionar durante 20 minutos, calcule el cambio de entropía que se genera en el sistema

Cordial saludo,

Profesora, seria tan amable de colaborarme aclarandome estos ejercicios:

2. Aire se encuentra confinado en un cuarto de 10m3 que se encuentra aislado térmicamente y cuya temperatura es de 20°C, si se introduce un calentador eléctrico de 1kW y se deja funcionar durante 20 minutos, calcule el cambio de entropía que se genera en el sistema.
Respuesta:

3. Se tienen 3kg de un gas que será asignado por su tutor, el gas sufre un proceso isobárico reversible que genera un cambio de entropía de -1.50kJ/kg K. Si el volumen inicial era de 0.6m3 y la temperatura de 200°C, calcule el calor y el trabajo involucrados en el proceso.
Respuesta:

Gracias por su colaboración.

Nesesito si me puede alludar a resolver unos ejercicios de una guía para estudiar

No se nada de química me podrian hacer el fabor de ayudarme y explicando sobre temas de química de paso a paso gracias

Hola, muy buenas tardes profesora, su vídeo me ayudó muchísimo, pero no sé en qué parte me he equivocado y no me ha salido este problema, le agradecería mucho si pudiera ayudarme a solucionarlo: Conforme se calientan 3L de gas ideal a 27°C, se expande a una presión constante de 2.0atm. ¿cuánto trabajo realiza el gas conforme su temperatura cambia de 27°C a 227°C? Respuesta=.40kJ

Temgo este ejercicio y no se como realizar el punto c, me puedes orientar por favor. La bauxita Al2O3(s) es el mineral a partir del cual se obtiene industrialmente el aluminio metálico Al(s) de acuerdo con la siguiente reacción; siendo a su vez un proceso altamente endotérmico: Al2O3(s)  2Al(s) + 3/2O2(g) H°r= 1676 kJ/mol En una empresa se desea obtener el aluminio metálico Al(s) utilizando como fuente de energía la combustión de cicloheptano C7H14(l) al 82% (m/m) de pureza. Según la siguiente reacción de combustión: C7H14(l) + 21/2O2(g)  7CO2(g) +7H2O(g) H°combustión = ? Suponiendo que el mejor diseño industrial para transferir el máximo de calor entre ambas reacciones garantiza un rendimiento del 75 %, determinar: La entalpía de la reacción de combustión del cicloheptano a partir de las siguientes reacciones: CO2(g)  C(s)+O2(g) H°1 = 393.5 kJ/mol H2O(g)  H2(g)+ 1/2O2(g) H°2 = 241.8 kJ/mol C7H14(l)  7H2(g)+7C(s) H°3 = − 115.0 kJ/mol La cantidad en gramos de bauxita que se puede procesar, si se dispone de 10 g de cicloheptano líquido al 82 % (m/m) de pureza. El trabajo involucrado a presión constante de 1.2 atm en el proceso de producción de 2.0 kg de aluminio a partir de suficiente bauxita, si se considera un sistema cerrado y comparar el resultado con el cambio en la energía interna de la reacción a condiciones estándar. Explicar similitudes y diferencias.

Buenos dias .un gusto ..Lc sera que me puede ayudar con un ejercicio? Es este : Un ciclo de carnot utiliza amoniaco como fluido de trabajoy tiene un rendimiento del 30% .El foco caliente esta a 240°C y cede al fluido 100 Kcal.Calcular el trabajo útil por cada kg de amoniaco.

como hago esto de formula de lewis de aniones y cationes K+ O-2 S-2 Al+3 I-1 N-3