Compartir

Características de los grupos de la tabla periódica

 
Por Ángela Belmonte. 14 abril 2020
Características de los grupos de la tabla periódica
Imagen: Ciencias Naturales

La tabla periódica de los elementos ordena todos los elementos químicos conocidos hasta el momento. Aunque pueda parecer lo contrario, estos elementos están ordenados siguiendo unas cuidadosas normas que van desde su tamaño a su reactividad, pasando por otras propiedades como el número de electrones en la última capa atómica.

La tabla periódica es, en esencia, una tabla que se compone de filas y columnas. Las filas, que se disponen en forma horizontal, con los llamados periodos mientras que las columnas, en vertical, son los grupos. Pero, ¿qué determina que dos elementos se encuentren en un mismo grupo o en diferente grupo?. En esta lección de unPROFESOR veremos las características de los grupos de la tabla periódica.

También te puede interesar: Estructura del átomo y características

¿Qué son los grupos de la tabla periódica? ¿Cuántos grupos hay en la tabla periódica?

Antes de empezar a hablar de las características de los grupos de la tabla periódica tenemos que conocer en qué consiste este sistema. Para estudiar los elementos químicos hasta ahora descubiertos, Mendeléyev ideó este patrón en tabla: la tabla periódica de los elementos. Dentro de la tabla periódica aparecen filas horizontales y columnas verticales. Las columnas de la tabla periódica se denominan grupos y, elementos del mismo grupo (en la misma columna) tienen la misma valencia y propiedades químicas parecidas que veremos en los siguientes apartados.

Actualmente la tabla periódica está compuesta por 18 grupos. A cada uno de los grupos se les asigna un código y, en algunos casos, un nombre común.

Los 18 grupos de la tabla periódica son:

  • Grupo 1, IA o metales alcalinos. Compuesto por el litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr)
  • Grupo 2, II A o metales alcalino térreos. Compuesto por Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba) y Radio (Ra).
  • Grupo 3, IIIB o familia del Escandio. Compuesto por: Escandio (Sc), Itrio (Y), Lutecio (Lu), Lawrencio (Lr), Lantano (La), Actinio (Ac).
  • Grupo 4, IV B o familia del Titanio. Está conformado por los elementos: titanio (Ti), circonio (Zr) y hafnio (Hf) y rutherfordio (Rf)
  • Grupo 5, VB o familia del vanadio. Este grupo está conformado por los elementos: vanadio (V), niobio (Nb), tantalio (Ta) y dubnio (Db).
  • Grupo 6, VIB o familia del cromo. Dentro del grupo 6 se incluyen: Cromo (Cr), Molibdeno (Mo), Wolframio o Tungsteno (W) y Seaborgio (Sg).
  • Grupo 7, VIIB o familia del manganeso. El grupo 7 está formado por: Manganeso (Mn), Tecnecio (Tc), Renio (Re) y Bohrio (Bh).
  • Grupo 8, VIIIB o familia del hierro. En el grupo 8 se incluyen el: Hierro (Fe), Rutenio (Ru), Osmio (Os) y Hassio (Hs).
  • Grupo 9, IXB o familia del cobalto. El grupo 9 está compuesto por: Cobalto (Co), Rodio (Rh), Iridio (Ir) y Meitnerio (Mt).
  • Grupo 10, XB o familia del Níquel. Este grupo está compuesto por por: Níquel (Ni), Paladio (Pd), Platino (Pt) y Darmstadio (Ds) (anteriormente Ununnilio (Uun).
  • Grupo 11, XIB, familia del cobre o metales de acuñar. Dentro de este grupo se incluyen: Cobre (Cu), Plata (Ag), Oro (Au) y Roentgenio (Rg).
  • Grupo 12, XIIB o familia del zinc. El grupo 12 está conformado por: Zinc (Zn), Cadmio (Cd), Mercurio (Hg) y Copernicio (Cn).
  • Grupo 13, IIIA o familia del Boro. Formado por Boro (B), Aluminio (Al), Galio (Ga), Indio (In), Talio (Tl) y Nihonium (Nh).
  • El grupo 14, IVA, familia del carbono o carbonoideos. El grupo 14 está formado por los elementos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), plomo (Pb) y flerovio (Fl).
  • Grupo 15, V5, familia de los pnicógenos​ o de los nitrogenoideos. Está formado por: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y moscovio (Mc).
  • Grupo 16, VIA, anfígenos, calcógenos o la familia del oxígeno. Conformado por: Oxígeno (O), Azufre (S), Selenio (Se), Telurio (Te), Polonio (Po) y Livermorio (Lv).
  • Grupo 17, VIIA o halógenos. Este grupo está formado por: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y teneso (Ts).
  • Grupo 18, VIIIA o gases nobles. Grupo formado por: helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn) y oganesson (Og).

Segunda clasificación de los elementos químicos

Dentro de los elementos químicos podemos encontrar una segunda clasificación de los grupos de la tabla periódica.

  • Los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 17 y 18 pertenecen al grupo A de los elementos o grupos principales
  • Mientras que los grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 y 12 pertenecen al grupo B o metales de transición.

La mayoría de estos elementos químicos pueden encontrarse en la naturaleza, ya sean puros o en mezclas con otros compuestos o elementos. En cambio, algunos de ellos, como el moscovio son elementos artificiales, creados por el hombre en laboratorios y que nunca se han visto en la naturaleza. Aquí te descubrimos de forma más detallada cómo está organizada la tabla periódica.

Características de los grupos de la tabla periódica - ¿Qué son los grupos de la tabla periódica? ¿Cuántos grupos hay en la tabla periódica?
Imagen: Tabla periódica

Características del grupo 1 (IA)

Empezamos analizando las características de los grupos de la tabla periódica hablando de los elementos del grupo 1 que tienen las siguientes características:

  • Número de oxidación +1. Son por tanto muy electropositivos y tienen baja energía de ionización ya que pierden este electrón fácilmente
  • Configuración electrónica es ns1
  • Son los elementos químicos más reactivos químicamente y por tanto en la naturaleza no se encuentran aislados sino en forma de sales.
  • Son metales blandos, de baja densidad y con puntos de fusión bajos. Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado y su brillo metálico.
  • Son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad.
  • Forman Hidróxidos al reaccionar con agua
Características de los grupos de la tabla periódica - Características del grupo 1 (IA)
Imagen: Slideshare

Características del grupo 2 (IIA)

Los elementos del grupo 2 tienen las siguientes características:

  • Número de oxidación +2
  • Configuración electrónica es ns2
  • Baja energía de ionización, que va haciéndose cada vez menor conforme se desciende en el grupo. Es por ello que, excepto el berilio, todos ellos forman compuestos claramente iónicos.
  • Reaccionan con facilidad con halógenos para formar sales iónicas.
  • Tienen baja densidad y son coloreados y blandos
Características de los grupos de la tabla periódica - Características del grupo 2 (IIA)
Imagen: Slideshare

Características de los grupos 3 al 12 (B)

Este conjunto de grupos se denomina metales de transición o bloque d ya que, si nos fijamos en su configuración electrónica, el orbital d está parcialmente lleno de electrones.

Tienen comportamientos intermedios, es decir, sin ser ni muy reactivos tampoco son muy inertes (poco reactivos), no tienen estados de oxidación característicos ni estado, densidad o propiedades claramente definidas.

Características de los grupos de la tabla periódica - Características de los grupos 3 al 12 (B)
Imagen: Slideplayer

Características del grupo 13 (IIIA)

El grupo 13, a pesar de seguir siendo también bastante intermedio en cuanto a sus características, vemos que es algo más definido que los anteriores. Los elementos del grupo 13 tienen:

  • Tienen estado de oxidación +3 y, en ciertos elementos, también +1
  • Suelen ser metaloides con un punto de fusión muy elevado
  • Suelen tender a presentar propiedades típicas de los no metálicas
Características de los grupos de la tabla periódica - Características del grupo 13 (IIIA)
Imagen: Slideshare

Características del grupo 14 (IVA)

Los elementos carbonoideos son también bastante variados y tienen una característica muy especial: Conforme vamos bajando en el grupo, los elementos van teniendo características más metálicas; el carbono es un no metal, el silicio y el germanio son semimetales y, situados todavía más abajo del grupo, el estaño y el plomo son metales.

Características de los grupos de la tabla periódica - Características del grupo 14 (IVA)
Imagen: Slideserve

Características del grupo 15 (VA)

Siguiendo con las características de los grupos de la tabla periódica ahora hablaremos de los elementos del grupo 15:

  • Son muy reactivos a alta temperatura. Un ejemplo clásico es la reacción del nitrógeno con el oxígeno y el hidrógeno, que solo se produce a alta temperatura o presión.
  • Tienenen 5 electrones de valencia.
  • Suelen formarse enlaces covalentes entre el N y el P, enlaces iónicos entre Sb y Bi y otros elementos.
Características de los grupos de la tabla periódica - Características del grupo 15 (VA)
Imagen: Slideplayer

Características del grupo 16 (VIA)

Las características de los elementos del grupo 16 son:

  • Tienen seis electrones de valencia (última capa s2p4)
  • Sus propiedades varían de no metálicas a metálicas, al aumentar su número atómico.
  • Su volumen atómico, densidad, radio del anión y puntos de fusión y de ebullición aumentan conforme bajamos en el grupo.
  • Su el calor específico y el calor de formación del hidruro disminuye conforme bajamos en el grupo.
Características de los grupos de la tabla periódica - Características del grupo 16 (VIA)
Imagen: Slideplayer

Características del grupo 17 (VIIA)

Las características del grupo 17 o halógenos son las siguientes:

  • Son elementos monovalentes, es decir, que sólo tienen un número de valencia. En los halógenos la valencia es -1.
  • Suelen combinarse con los metales para formar Halogenuros, Haluros o Hidrácidos.
  • Tienen poca afinidad por el oxígeno, por lo que no forman óxidos sino a muy altas temperaturas.
Características de los grupos de la tabla periódica - Características del grupo 17 (VIIA)
Imagen: Slideplayer

Características del grupo 18 (VIIIA)

Y terminamos esta lección de las características de los grupos de la tabla periódica hablando de los gases nobles o elementos del grupo 18 que tienen las siguientes características:

  • Se presentan el estado de gas en la naturaleza.
  • Su capa electrónica o última capa de valencia está completa, por lo que son poco reactivos.
  • Son muy abundantes en la naturaleza. Después del hidrógeno, el helio es el elementos más abundante en el universo conocido.
  • Poseen puntos de fusión y ebullición bajos
  • Presentan afinidad electrónica negativa
  • Algunos de ellos tienen radioactividad, lo que los hacen muy importantes desde el punto de vista económico.
Características de los grupos de la tabla periódica - Características del grupo 18 (VIIIA)
Imagen: Slideplayer

Si deseas leer más artículos parecidos a Características de los grupos de la tabla periódica, te recomendamos que entres en nuestra categoría de El átomo.

Bibliografía
  • Quimicas.net (julio de 2015) Grupos de Elementos Químicos. Recuperado de https://www.quimicas.net/2015/07/grupos-de-elementos-quimicos.html
  • Pacheco, A (s.f) Grupos de la tabla periódica, su descripción y características Recuperado de http://www.universidadcultural.com.mx/online/claroline/work/user_work.php?cmd=exDownload&authId=7750&assigId=3&workId=131&cidReset=true&cidReq=CIIS1_002
  • Area Ciencias (s.f) Grupos de la Tabla Periódica Recuperado de https://www.areaciencias.com/quimica/familias-de-la-tabla-periodica.html
Más lecciones de Tabla periódica de los elementos
Lección 3 de 3
Características de los grupos de la tabla periódica
Características de los grupos de la tabla periódica

Pregunta al profesor sobre Características de los grupos de la tabla periódica

¿Qué te ha parecido el artículo?
Características de los grupos de la tabla periódica
Imagen: Ciencias Naturales
Imagen: Tabla periódica
Imagen: Slideshare
Imagen: Slideshare
Imagen: Slideplayer
Imagen: Slideshare
Imagen: Slideserve
Imagen: Slideplayer
Imagen: Slideplayer
Imagen: Slideplayer
Imagen: Slideplayer
1 de 11
Características de los grupos de la tabla periódica

Volver arriba