Bienvenidos a unProfesor, en el vídeo de hoy vamos a descubrir como podemos obtener la ecuación general de los gases ideales.
En vídeos anteriores, en las leyes de los gases ideales, hemos visto cómo variaban dos de las variables (presión frente a temperatura, volumen frente a temperatura...), cuando dos variables se mantenían constantes.
Pero hay veces que lo que queremos no es un sistema en el cual de las cuatro variables, dos se mantienen constantes, sino lo que queremos variar son tres.
En este caso, lo único que mantendremos constante será el número de moles. A continuación veremos un ejemplo en el siguiente diagrama que aparecerá en el vídeo.
Si tenéis cualquier duda o comentario sobre la ecuación general de los gases ideales, podéis hacerlo a través de nuestra página web. Y si queréis practicar más, encontraréis debajo de este vídeo, unos ejercicios imprimibles con soluciones para que los hagáis.
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Hola Lorena,
Lo comentaré con los responsables de la página, y les sugiriré de hacer un vídeo en el que se calcule la fórmula molecular y mínima a partir de la composición centesimal
Cristian cruz
No sé si se trata de una ecuación general pero tengo este problema: la presion de vapor de mercurio es 0.0020 mmhg a 300 k y la densidad del aire a 300 k es de 1.18 mmhg. Calcular la concentración de vapor de mercurio en el aire en 2 L.
Hola Cristian,
Lo siento, pero con los datos que me das no puedo ayudarte.
Dices que la densidad del aire ( masa/volumen) a 300 K es 1.18 mmHg??? Eso es imposible puesto que mmHg son unidades de presion
Amparo
La presión de mercurio saturado es de 0,0020mmHG a 300k y la densidad del aire a 300k es de 1,18g L-1
a) calcular la concentración de vapor de mercurio en el aire en mol L-1
b) ¿cuál es el número de partes por millón (ppm) en masa del mercurio en el aire?
Hola Amparo,
unProfesor.es es una plataforma donde os ayudamos a comprender algunos conceptos de varias asignaturas, pero no pretende resolver ejercicios que se os plantean en otros ámbitos.
Te sugiero que visualices el vídeo correspondiente y si no entiendes alguna cosa, no dudes en consultarme
Lo siento.
