Química

Bienvenidos a unProfesor, en el vídeo de hoy vamos a ver la ley de las presiones parciales de Dalton. Hasta ahora, en el estudio de los gases ideales, únicamente habíamos tenido en cuenta sistema formados por un único tipo de gas, pero lo que es muy habitual es que tengamos una mezcla. Cuando tenemos...

Bienvenidos a unProfesor, en el vídeo de hoy vamos a ver la ley de los volúmenes parciales de Amagat. De manera análoga a las presiones parciales de Dalton, existe una ley en la cual nos relacionan los volúmenes parciales, y es lo que se conoce como la ley de Amagat. El volumen parcial no es más que el...

Bienvenidos a unProfesor, en el vídeo de hoy vamos a ver la ecuación de estado de los gases ideales. En anteriores vídeos hemos ido viendo que de las variables que rigen el comportamiento de los gases (presión, temperatura, volumen), hemos ido aumentando el número de variables. En el vídeo anterior,...

Bienvenidos a unProfesor, en el vídeo de hoy vamos a descubrir como podemos obtener la ecuación general de los gases ideales. En vídeos anteriores, en las leyes de los gases ideales, hemos visto cómo variaban dos de las variables (presión frente a temperatura, volumen frente a temperatura...), cuando dos variables...

Bienvenidos a unProfesor, en el vídeo de hoy vamos a ver cuáles son las leyes de los gases ideales. Las leyes de los gasos ideales nos muestran cual es la relación de la presión, o cómo varia la presión de un gas, cuando cambia la temperatura y el volumen. La presión es la relación entre la fuerza de estas...

Bienvenidos a unProfesor, en el vídeo de hoy vamos a seguir con la teoría del orbital molecular, pero nos centraremos en la determinación del orden de enlace y propiedades magnéticas. El orden de enlace nos indica el número de pares de electrones que unen, en este caso, nuestros dos átomos. La formula...

Bienvenidos a unProfesor, en el vídeo de hoy vamos a seguir con la teoría de los orbitales moleculares, es decir, con la combinación lineal de orbitales atómicos, y nos centraremos esta vez en las moléculas diatómicas heteronucleares. Las moléculas diatómicas heteronucleares son aquellas que tienen...

Bienvenidos a unProfesor, en el vídeo de hoy vamos a explicar la teoría del orbital molecular, que también es conocido como el método CLOA (combinación lineal de orbitales atómicos) y son las moléculas diatómicas homonucleares. Las moléculas diatómicas homonucleares son aquellas que disponen de dos átomos (diatómicas),...

Bienvenidos a unProfesor, en el vídeo de hoy vamos a explicar la hibridación del átomo central. Vamos a ver diferentes ejemplos de la hibridación del átomo central. Para ello, escogeremos una molécula sencilla, por ejemplo, una molécula de hidrógeno (H). Si tenéis cualquier duda o comentario sobre la hibridación...

Bienvenidos a UnProfesor, en el vídeo de hoy empezaremos a introducir el tema de qué son las estructuras de Lewis y qué es la Regla del octeto. En las estructuras de Lewis, Lewis lo que propuso es que el enlace, tiene lugar únicamente con los electrones de valencia, eso significa que son los electrones de...

En este vídeo voy a explicar la formulación de oxosales. La formulación es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos...

Bienvenidos a UnProfesor, en el vídeo de hoy vamos a definir el orden de enlace, la distancia de enlace, la energía de enlace, y veremos como podemos predecir o comparar cada uno de estos parámetros a partir de las estructuras de Lewis. Para empezar, definiremos que es cada uno de estos conceptos: -...

Bienvenidos a UnProfesor, en el vídeo de hoy veremos que es el momento dipolar de las moléculas. Básicamente es una magnitud que se deriva del desplazamiento de carga, es decir, del hecho de que los átomos tengan diferente electronegatividad, y por tanto atraigan los electrones con diferente intensidad. El...

Bienvenidos a UnProfesor, en el vídeo de hoy veremos qué son las estructuras resonantes. Como hemos visto, las estructuras de Lewis nos permiten explicar el comportamiento de muchas moléculas, pero hay algunas que aun no esta resuelto. Un ejemplo de ello, sería la molécula de Ozono. si nosotros dibujamos...

Bienvenidos a UnProfesor, en el vídeo de hoy veremos algunas excepciones a la regla del octeto. Tenemos básicamente 3 situaciones: - Número impar de electrones: si tenemos un número impar de electrones, difícilmente todos los átomos puedan adoptar la estructura de gas noble (de 2 o 8 electrones) y por...

Bienvenidos a UnProfesor, en el vídeo de hoy hablaremos de la pureza y el rendimiento de una reacción. El rendimiento ya lo hemos visto en vídeos anteriores, pero hoy incluiremos el término de la pureza de los reactivos. Si tenemos una reacción muy sencilla, como puede ser la del carbono con el oxigeno,...

En este vídeo voy a explicar la formulación de oxoácidos. Los oxoácidos son compuestos que presentan propiedades ácidas pero que a diferencia de los hidrácidos contienen oxígeno. La fórmula general es un compuesto formado por: H X O La X normalmente es un no metal, aunque a veces puede ser un metal...

En este vídeo voy a explicar la formulación de hidruros metálicos. H + M: Na, K, Li (grupo 1) + 1 H + M: Ca, Mg (grupo 2) + 2 H + M: Al, Ga, In, Te (grupo 13)+ 3 H + M: Ge. Sn (grupo 14) + 4 H + M: Sb, Bi (grupo 15) +5 Recordemos que primero se coloca el menos electronegativo, y a continuación...

En este vídeo voy a explicar la nomenclatura de compuestos de hidrógeno y otros no metales. Estos compuestos, en disolución acuosa no presentan comportamiento ácido, como los hidrácidos. H + N, P, As grupo 15: + 3 H + C, Si grupo 14: + 4 H + B grupo 13: + 3 Hidrógeno: -1. En este caso, el hidrógeno...

En este vídeo voy a explicar la formulación de hidrógeno con otros no metales. Estos compuestos, en disolución acuosa no presentan comportamiento ácido, como los hidrácidos del vídeo anterior. H + N, P, As grupo 15: + 3 H + C, Si grupo 14: + 4 H + B grupo 13: + 3 Hidrógeno: -1. En este caso, el hidrógeno...

En este vídeo voy a explicar la nomenclatura de los hidrácidos. Un ácido hidrácido o sencillamente hidrácido es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y un halógeno o anfígeno. Los hidrácidos son una combinación binaria de hidrógeno...

En este vídeo voy a explicar la formulación de los hidrácidos. Un ácido hidrácido o sencillamente hidrácido es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y un halógeno o anfígeno. Los hidrácidos son una combinación binaria de hidrógeno...

En este vídeo voy a explicar la formulación de los compuestos binarios metal - no metal, y no metal - no metal. . Hay que tener muy claro que son los óxidos y los metales y no metales. Lo primero que hay que definir es que los óxidos siempre tendrán un componente que tenga el Oxígeno. A la hora de formular...

En este video voy a explicar cómo podemos nombrar los compuestos binarios formados por un metal y un no metal, o por dos no metales. En la formulación se coloca el elemento más electropositivo, y a continuación el más electronegativo. A la hora de nombrarlos invertimos el orden, primero nombraremos...

En este video voy a explicar el cómo nombrar los óxidos de metales y no metales. Hay que tener muy claro que son los óxidos y los metales y no metales. Lo primero que hay que definir es que los óxidos siempre tendrán un componente que tenga el Oxígeno. A la hora de formular hay que saber cuál de los...

En este video voy a explicar el cómo formular óxidos de metales y no metales. Hay que tener muy claro que son los óxidos y los metales y no metales. Lo primero que hay que definir es que los óxidos siempre tendrán un componente que tenga el Oxígeno. A la hora de formular hay que saber cual de los dos...

En este video voy a explicar el número de átomos de cada elemento en un compuesto. Para empezar de manera sencilla vamos a hacer compuestos binarios, por lo tanto con solo dos elementos. Si se combinan dos elementos uno aportará la carga positiva y el otro la carga negativa. A la hora de escribir...

En este video voy a mostrar la cómo determinar el número de oxidación de un compuesto químico. Esto lo vamos a poder ver de manera esquemática con la ayuda de la tabla periódica. La tabla periódica distribuye los elementos en filas que son los periodos y columnas que son los grupos. La característica...

Bienvenidos a www.unprofesor.com, en el vídeo de hoy veremos una parte de los tipos de enlaces químicos, y nos centraremos en los enlaces intramoléculares, es decir, los que se dan entre los átomos para dar lugar a una molécula. Tenemos básicamente de tres tipos: - El enlace iónico: el enlace tiene lugar por seción...

En este vídeo voy a explicar la nomenclatura de oxoácidos orto, meta y di. La nomenclatura química, es el conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y compuestos químicos. Los oxoácidos son compuestos que presentan propiedades ácidas pero que a diferencia de los...

En este vídeo voy a explicar la nomenclatura de oxosales. La nomenclatura química, es el conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y compuestos químicos. Las oxosales son compuestos, formados por un catión y el anión proviene de un ácido. Recordemos: Oxoácido...

En este vídeo os voy a explicar la nomenclatura de sales simples y oxisales. ¿Qué es una sal? Es un compuesto formado por un catión y un anión. También es cierto que una sal es uno de los productos de reacción de un ácido y una base. Catión + anión = sal La diferencia entre las sales simples y las oxisales...

En este vídeo os voy a explicar la formulación de sales dobles y triples. Las sales dobles y tripes, están formada por más de un catión y/o por más de un anión. Para formular, los ordenamos alfabéticamente mediante su símbolo químico. En el vídeo vas a poder ver la formulación de sales dobles y triples....

En este vídeo os voy a explicar la nomenclatura de sales dobles y triples. La nomenclatura química, es el conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y compuestos químicos. Las sales dobles y tripes, están formada por más de un catión y/o por más de un anión. En...

En este vídeo os voy a explicar la nomenclatura de óxidos dobles. Los óxidos dobles son compuesto de: OXIDO: Anión = oxigeno con carga 2 negativo. DOBLE: contiene más de un catión. Podemos encontrarnos que los dos cationes sean diferentes. Tenemos dos opciones para nombrarlos: Nomenclatura de...

En este vídeo os voy a explicar la formulación de óxidos dobles. Los óxidos dobles son compuesto de: OXIDO: Anión = oxigeno con carga 2 negativo. DOBLE: contiene más de un catión. Podemos encontrarnos que los dos cationes sean diferentes. A la hora de formular, recordemos que primero ponemos los cationes y luego...

En este vídeo os voy a explicar la formulación de hidróxidos. Los hidróxidos son compuestos en los cuales el anión es poliatómico (más de un átomo) formado por oxígeno e hidrógeno, en el cual la valencia, la carga, es de todo el pack (de los dos átomos, son indivisibles) y es menos 1. Para formular,...

En este vídeo os voy a explicar la nomenclatura de hidróxidos. Los hidróxidos son compuestos en los cuales el anión es poliatómico (más de un átomo) formado por oxígeno e hidrógeno, en el cual la valencia, la carga, es de todo el pack (de los dos átomos, son indivisibles) y es menos 1. Para la nomenclatura,...

En este vídeo os explicaré la formulación de peróxidos, hiperóxidos y ozónidos. Peróxidos: Es un anión que está formado por 2 átomos de oxigeno, cuya carga es 2 negativo. Hiperóxidos: Un anión que está formado por 2 átomos de oxígeno, y su carga es de 1 negativo. Ozónidos: Un anión formado por 3...

En este vídeo os voy a explicar la formulación de sales simples y oxisales. ¿Qué es una sal? Es un compuesto formado por un catión y un anión. También es cierto que una sal es uno de los productos de reacción de un ácido y una base. Catión + anión = sal La diferencia entre las sales simples y las oxisales...